¿De qué está hecha la batería del teléfono celular?

La batería del teléfono móvil utiliza una batería de litio, que es un tipo de batería que utiliza un metal de litio o una aleación de litio como material de electrodo negativo y utiliza una solución de electrolito no acuoso.

Las baterías de litio se pueden dividir aproximadamente en dos categorías: baterías de metal de litio y baterías de iones de litio. Las baterías de iones de litio no contienen litio metálico y son recargables. La batería de litio-metal de quinta generación de baterías recargables nació en 1996, y su seguridad, capacidad específica, tasa de autodescarga y relación precio rendimiento son mejores que las baterías de iones de litio.

1. Batería seca (una de uso común es la batería seca de carbono-zinc): el electrodo negativo es un cilindro hecho de zinc, que contiene cloruro de amonio como electrolito, una pequeña cantidad de cloruro de zinc, un relleno inerte y una pasta. electrolito preparado por agua. El electrodo positivo está rodeado por una varilla de carbono envuelta con un electrolito en pasta dopado con dióxido de manganeso. La reacción del electrodo es: el átomo de zinc en el electrodo negativo se convierte en ion zinc (Zn ++), y se liberan electrones, y el ion amonio (NH4 +) en el electrodo positivo obtiene electrones para convertirse en gas amoníaco e hidrógeno. El dióxido de hidrógeno se usa para expulsar el hidrógeno y eliminar la polarización. La fuerza electromotriz es de aproximadamente 1,5 voltios.

2. Las baterías de almacenamiento de plomo son las más utilizadas. Las placas están hechas de aleación de plomo y el electrolito es ácido sulfúrico diluido. Ambas placas están cubiertas con sulfato de plomo. Sin embargo, después de la carga, el sulfato de plomo de la placa del electrodo positivo se convierte en dióxido de plomo y el sulfato de plomo del electrodo negativo se convierte en plomo metálico. Al descargar, ocurre una reacción química en la dirección opuesta.

3. Batería de cristal de plomo: La batería de cristal de plomo es una tecnología patentada. El electrolito de silicato de alta conductividad utilizado es una modificación compleja del electrolito de batería de plomo-ácido tradicional. El proceso de internalización sin ácido es una innovación del proceso de modelado.

4, batería de hierro-níquel: también llamada batería Edison. La batería de almacenamiento de plomo es una batería de almacenamiento ácida. Por el contrario, el electrolito de la batería de almacenamiento de hierro-níquel es una solución alcalina de hidróxido de potasio, que es una batería de almacenamiento alcalina. El electrodo positivo es óxido de níquel y el electrodo negativo es hierro. La fuerza electromotriz es de aproximadamente 1,3 a 1,4 voltios. Sus ventajas son ligereza, larga duración y fácil mantenimiento. La desventaja es que la eficiencia no es alta.

5. Batería de almacenamiento de níquel-cadmio: el electrodo positivo es hidróxido de níquel, el electrodo negativo es cadmio y el electrolito es una solución de hidróxido de potasio.

6. Batería de plata-zinc: el electrodo positivo es óxido de plata, el electrodo negativo es zinc y el electrolito es una solución de hidróxido de potasio.

7. Pila de combustible: La pila de combustible se compone de cuatro partes: un combustible (como hidrógeno, metano, etc.), un oxidante (como oxígeno y aire), un electrodo y un electrolito.

8. Célula solar: dispositivo que convierte la energía de la luz solar en energía eléctrica.

9. Batería nuclear: dispositivo que convierte directamente la energía nuclear en energía eléctrica (los dispositivos actuales de generación de energía nuclear utilizan energía de fisión nuclear para calentar vapor para impulsar los generadores y generar electricidad, y la energía nuclear liberada durante la fisión nuclear no se puede convertir directamente en energía eléctrica) .

10. Pila alcalina: La pila alcalina es la pila seca de alta capacidad de mayor éxito y también es una de las más rentables. La batería alcalina es dióxido de manganeso como electrodo positivo, zinc como electrodo negativo e hidróxido de potasio como electrolito.

11. batería de litio: una batería con litio como electrodo negativo. Según el electrolito utilizado, se divide en: A: batería de litio de sal fundida de alta temperatura; B: batería de litio de electrolito orgánico; C: batería de litio de electrolito inorgánico no acuoso; D: batería de litio de electrolito de batería de litio sólida; E: batería de agua de litio. La ventaja de la batería de litio es que la batería individual tiene alto voltaje, gran energía específica, larga vida útil de almacenamiento (hasta 10 años), rendimiento a alta y baja temperatura y se puede usar entre -40 y 150 ° C.

Batería significa un espacio en una taza, tanque u otro contenedor o contenedor compuesto que contiene una solución de electrolito y un electrodo de metal para generar corriente eléctrica, un dispositivo capaz de convertir energía química en energía eléctrica. Tiene un electrodo positivo y un electrodo negativo. A medida que avanza la tecnología, las baterías se denominan en general pequeños dispositivos que generan energía eléctrica, como las células solares. Los parámetros de rendimiento de la batería incluyen principalmente fuerza electromotriz, capacidad, energía específica y resistencia. Al utilizar la batería como fuente de energía, es posible obtener una corriente que tenga un voltaje estable, una corriente estable, una fuente de alimentación estable durante mucho tiempo y poca influencia del exterior, y la batería tiene una estructura simple, es cómodo de transportar, fácil de operar en carga y descarga, y está libre de clima y temperatura externos. El impacto, el desempeño estable y confiable juega un papel importante en todos los aspectos de la vida social moderna.

En 1746, Mason Brock de la Universidad de Leiden en los Países Bajos inventó la "Botella de Leyden" para recolectar carga eléctrica. Debido a que vio que la electricidad que era difícil de recolectar desaparecía fácilmente en el aire, quiso encontrar una manera de ahorrar electricidad. Un día, colgó en el aire con un barril, conectado con un motor y un barril, y se sacó un alambre de cobre del barril y se sumergió en una botella de vidrio llena de agua. Le dio a un asistente un. Sosteniendo la botella de vidrio en la mano, Mason Brock balanceó el motor desde un lado. En ese momento, su asistente tocó accidentalmente la otra mano con el cañón. De repente sintió una fuerte descarga eléctrica y gritó. Mason Brock luego intercambió con el asistente, dejando que el asistente agitara el motor. Cogió la botella de agua en una mano y la pistola en la otra.

En 1780, el anatomista italiano Luigi Galvani, mientras realizaba anatomía de rana, sostenía diferentes instrumentos de metal con ambas manos, tocando accidentalmente los muslos de la rana al mismo tiempo. Los músculos de las ancas de la rana se contrajeron inmediatamente como si estuvieran sometidos a la estimulación de la corriente, y si solo se usa un dispositivo de metal para tocar la rana, no hay tal reacción. Galvani cree que este fenómeno se produce por una especie de electricidad generada en el interior del cuerpo del animal, a la que denomina "bioelectricidad".

El descubrimiento de Galvani ha despertado un gran interés entre los físicos que compiten por repetir el experimento del esputo en un intento por encontrar una forma de generar electricidad. El físico italiano Volt dijo después de varios experimentos: El término de Galvani "bioelectricidad" no es correcto. La razón por la que los músculos de la rana pueden producir electricidad es probablemente porque algún tipo de líquido en el músculo está funcionando. Para demostrar su punto de vista, Volt sumergió dos láminas de metal diferentes en varias soluciones para realizar pruebas. Como resultado, se encontró que siempre que una de las dos láminas de metal reaccionara químicamente con la solución, se podría generar corriente entre las láminas de metal.

En 1799, el físico italiano Volt sumergió una placa de zinc y una placa de hojalata en agua salada y descubrió que pasaba una corriente a través de los cables que conectaban los dos metales. Por lo tanto, puso mucha tela esponjosa o láminas de papel empapadas en agua salada entre las láminas de zinc y las láminas de plata. Cuando toque ambos extremos con la mano, sentirá una fuerte estimulación de corriente. De esta manera, Volt logró fabricar la primera batería del mundo, la "Volt Stack". Esta "pila de voltios" es en realidad un paquete de baterías en serie. Se convirtió en uno de los primeros experimentos eléctricos, una fuente de electricidad para las máquinas de telégrafo.

En 1836, Daniel del Reino Unido mejoró el "Volt Stack". Usó ácido sulfúrico diluido como electrolito para resolver el problema de la polarización de la batería y produjo la primera batería de zinc-cobre que no estaba polarizada y podía mantener una corriente equilibrada. Desde entonces, estas baterías tienen el problema de que el voltaje disminuye con el uso del tiempo.

Cuando el voltaje cae después de que la batería se usa durante un período de tiempo, se le puede dar una corriente inversa para que el voltaje de la batería aumente. Debido a que esta batería se puede recargar, se puede usar repetidamente, por lo que se llama "batería".

También en 1860, el francés George Leclanche también inventó el predecesor de la batería más utilizada en el mundo (batería de carbono-zinc). Su electrodo negativo es una varilla de aleación de zinc y mercurio (el electrodo negativo de una batería prototipo de zinc-voltio, que demuestra ser uno de los mejores metales para el material del electrodo negativo), y su electrodo positivo es un electrodo poroso.

Batería inventada por Lakeland

La taza contiene una mezcla de dióxido de manganeso molido y carbono. Se insertó una varilla de carbono en la mezcla como colector de corriente. Tanto la varilla del electrodo negativo como la copa del electrodo positivo se sumergieron en una solución de cloruro de amonio como solución electrolítica. Este sistema se llama "batería húmeda". La batería fabricada por Lakeland era simple pero barata, por lo que no fue hasta 1880 que se reemplazó la "batería seca". El electrodo negativo se modifica en una lata de zinc (es decir, la carcasa exterior de la batería) y el electrolito se convierte en una pasta en lugar de un líquido, que es básicamente la batería de zinc y carbono que conocemos ahora.

En 1887, el inglés Hellerson inventó la primera batería seca. El electrolito de la batería seca es pastoso, no tiene fugas y es fácil de transportar, por lo que se ha utilizado ampliamente.

En 1890, Thomas Edison inventó una batería de hierro-níquel recargable.

Pila seca

La batería seca también se llama batería de manganeso-zinc. La llamada batería seca es relativa a una batería voltaica. El zinc manganeso es la materia prima de otros materiales como las baterías de óxido de plata y las baterías de níquel cadmio. El voltaje de la batería de manganeso-zinc es de 15V. Las baterías secas consumen materias primas químicas para generar electricidad. Su voltaje no es alto y la corriente continua que se puede generar no puede exceder 1 amperio.

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