¿Qué es una batería seca? ¿Es una pila AA normal?

Batería seca: una batería voltaica que utiliza un absorbente (como astillas de madera o gelatina) para hacer que el contenido sea una pasta que no se derrame. A menudo se utiliza como fuente de energía para iluminación de linternas, radios, etc.

La quinta batería es una batería seca.

Después de años de desarrollo, la tecnología de batería seca de China ha logrado avances en energía, ciclo de vida y adaptabilidad a altas y bajas temperaturas. El Centro de Investigación de Datos de Zhiyan muestra que China está reduciendo gradualmente la brecha con la tecnología líder internacional y ha alcanzado el nivel internacional en algunas tecnologías centrales y está ingresando cada vez más al mercado internacional.

Siempre que no sea agua, se llama batería seca, pero en general, cuando se usa un cuchillo eléctrico, es mejor usar una batería alcalina. Generalmente Nanfu, estas marcas tienen pilas alcalinas.

El cuchillo eléctrico en seco PHILIPS general utiliza la batería de anillo n. ° 5 con forma de energía Nanfu, que puede funcionar de forma continua durante más de 60 minutos.

En la vida, el tablero de control remoto del televisor, el cuchillo eléctrico y la linterna son baterías secas usadas.

Una batería seca es una batería voltaica que usa un absorbente (como astillas de madera o gelatina) para hacer que el contenido sea una pasta que no se derrame. A menudo se utiliza como fuente de energía para iluminación de linternas, radios, etc. Después de años de desarrollo, la tecnología de batería seca de China ha logrado avances en energía, ciclo de vida y adaptabilidad a altas y bajas temperaturas.

El Centro de Investigación de Datos de Zhiyan muestra que China está reduciendo gradualmente la brecha con la tecnología líder internacional y ha alcanzado el nivel internacional en algunas tecnologías centrales y está ingresando cada vez más al mercado internacional.

Drycell es una batería química que utiliza un electrolito en pasta para generar corriente continua (una batería húmeda es una batería química que utiliza un electrolito líquido). Se divide aproximadamente en dos tipos, una batería y una batería secundaria para el uso común de la vida diaria, así como la batería portátil.

Una batería que se puede fabricar en el laboratorio.

Se pueden utilizar en muchos aparatos eléctricos.

Una batería seca común es una batería de zinc-manganeso (o una batería de carbono-zinc, es decir, dryLeclanchécell).

Una batería seca es una batería principal en una fuente de energía química y es una batería desechable. Dado que este dispositivo de suministro de energía química tiene un electrolito que es una pasta no fluida, se denomina batería seca, que se dice que es relativa a una batería que tiene un electrolito fluido. Las baterías secas no solo son adecuadas para linternas, radios semiconductores, grabadoras, cámaras, relojes electrónicos, juguetes, etc., sino también para diversos campos de la economía nacional como defensa nacional, investigación científica, telecomunicaciones, navegación, aviación, medicina, etc. ., muy fácil de usar. Las baterías secas comunes son en su mayoría baterías de manganeso-zinc, con una varilla de carbono positiva en el medio, una mezcla de grafito y dióxido de manganeso y una capa de malla de fibra. La red está recubierta con una pasta electrolítica espesa, que se compone de una solución de cloruro de amonio y almidón. También hay una pequeña cantidad de conservante. La capa más externa es un cilindro de zinc metálico, que es el electrodo negativo. La descarga de la batería es la reacción electrolítica del cloruro de amonio y el zinc. La carga liberada se transfiere del grafito a la barra de carbono positiva. La reacción electrolítica del zinc liberará hidrógeno, este gas aumentará la resistencia interna de la batería y se usa dióxido de manganeso mezclado con grafito para absorber hidrógeno. Pero si la batería funciona de forma continua o durante demasiado tiempo, el dióxido de manganeso llega demasiado tarde o está casi saturado y no tiene la capacidad de reabsorberse. En este momento, la batería será demasiado pequeña debido a la resistencia interna y la corriente de salida es demasiado pequeña para perder su efecto. Sin embargo, si la batería se calienta o se deja por un período de tiempo, el hidrógeno acumulado en su interior será liberado por el calor o liberado lentamente. El dióxido de manganeso también se restaura para restaurar, ¡entonces la batería está llena de energía!

La ecuación química es: Zn + 2MnO2 + 2NH4Cl = ZnCl2 + Mn2O3 + 2NH3 + H2O

¡Nunca diseccione baterías secas! No lo ponga al fuego para quemarlo o asarlo.

Durante el período del "Undécimo Plan Quinquenal", la escala del mercado de baterías secas de China se expandió rápidamente y la producción aumentó a una tasa promedio de alrededor del 20% anual. La escala general se ha duplicado, de unos 70 millones de KVAH en 2005 a 14416,68 millones de KVAH en 2010.. En 2011, la escala de producción y ventas de la industria de baterías secas de China se expandió, las ganancias y las ventas aumentaron drásticamente y la eficiencia operativa de la industria es mejor. En 2011, los activos totales de la industria de baterías secas de China fueron de 88.091 millones de yuanes, un 39,35% más en términos interanuales; los ingresos por ventas fueron de 96.515 millones de yuanes, un 32,40% más año con año; el beneficio total fue de 5.720 millones de yuanes, un aumento del 10,81% interanual. Al mismo tiempo, después de años de desarrollo, la tecnología de batería seca ha logrado avances en energía, ciclo de vida y adaptabilidad a altas y bajas temperaturas. En la actualidad, China está reduciendo gradualmente la brecha con la tecnología líder a nivel internacional. Ha alcanzado el nivel internacional en algunas tecnologías básicas y está entrando cada vez más en el mercado internacional.

Un día de 1780, el anatomista italiano Luigi Galvani, mientras hacía anatomía de rana, sostenía diferentes instrumentos de metal con ambas manos, tocando accidentalmente los muslos de la rana al mismo tiempo, y los músculos de las ancas de la rana se contrajeron inmediatamente. Parece ser estimulado por corriente eléctrica, y si solo se usa un dispositivo de metal para tocar la rana, no hay tal reacción. Galvani cree que este fenómeno se produce por una especie de electricidad generada en el interior del cuerpo del animal, a la que denomina "bioelectricidad".

En 1799, Volt sumergió una placa de zinc y una placa de plata en agua salada y descubrió que había corriente fluyendo a través de los cables que conectaban los dos metales. Por lo tanto, aplanó mucho lino o papel empapado en agua salada entre las láminas de zinc y las láminas de plata. Cuando toque ambos extremos con la mano, sentirá una fuerte estimulación de corriente. De esta manera, Volt logró fabricar la primera batería "volt" del mundo. Esta "pila de voltios" es en realidad un paquete de baterías en serie.

En 1836, Daniel del Reino Unido mejoró el "Volt Stack" y sucesivamente tuvo mejores "Bensen Battery" y "Grove Battery". Sin embargo, en ese momento, no importa qué tipo de batería se esté llenando de líquido entre dos placas de metal, el transporte no es muy conveniente, especialmente la batería que se usa líquido de ácido sulfúrico, es muy peligroso al moverse.

El creador de las pilas secas nació a mediados del siglo XIX. En 1860, el francés George Leclanche inventó una batería de carbono-zinc, que era más fácil de fabricar, y el electrolito inicialmente a base de agua húmeda fue reemplazado gradualmente por un método viscoso similar a una pasta, es decir, cuando se colocó en un recipiente. Apareció una batería "seca".

En 1887, el británico Wilhelm Hellesen inventó las primeras baterías secas. En comparación con la batería líquida, el electrolito de la batería seca es similar a una pasta, no tiene fugas y es fácil de transportar, por lo que se ha utilizado ampliamente.

Con el desarrollo de la ciencia y la tecnología, la celda seca se ha convertido en una gran familia, hasta ahora, ya tiene más de 100. Común con celda seca ordinaria de dióxido de zinc-manganeso, celda seca alcalina de dióxido de zinc-manganeso, magnesio, baterías secas de manganeso, batería de zinc-aire, baterías de óxido de zinc y mercurio, baterías de zinc, óxido de plata, batería de litio y manganeso, etc.

Para las baterías secas de zinc-manganeso más utilizadas, se pueden dividir de acuerdo con diferentes estructuras: baterías secas de zinc-manganeso en pasta, baterías secas de zinc-manganeso de cartón, baterías secas de zinc-manganeso de película delgada, baterías secas de zinc-zinc-zinc-manganeso, batería seca alcalina de zinc-manganeso, batería seca de zinc-manganeso en paralelo de cuatro polos, batería seca laminada de zinc-manganeso y similares.

Las baterías secas de zinc-manganeso se utilizan comúnmente en la vida diaria.

Material del cátodo: manganeso (MN), varilla de grafito

Material del ánodo: hoja de zinc (Zn)

Electrolito: NH4Cl, ZnCl2 y pasta de almidón

El símbolo de la batería se puede expresar como

(-) Zn | ZnCl2, NH4Cl (masilla) ‖ MN | C (grafito) (+)

Electrodo negativo: Zn-2e- = Zn2 +

Electrodo positivo: 2MnO2 + 2NH4 ++ 2e- = Mn2O3 + 2NH3 + H2O

Reacción total: Zn + 2MnO2 + 2NH4 + = Zn2 + Mn2O3 + 2NH3 + H2O

La fuerza electromotriz de la batería seca de zinc manganeso es de 1.5 V. Debido al gas NH3 producido por adsorción, la fuerza electromotriz del grafito declina rápidamente. Si usa pasta de alta conductividad KOH en lugar de NH4Cl, material del cátodo al cilindro de acero, capa de Mn cerca del cilindro de acero, formando la batería seca alcalina de zinc y manganeso. Dado que la reacción de la batería no genera gas, la resistencia interna es baja y la fuerza electromotriz es de 1,5 V y relativamente estable.

La batería seca pertenece a la batería principal de la fuente de energía química y es una batería desechable. La varilla de carbono se considera un electrodo positivo y el tubo de zinc se utiliza como electrodo negativo para convertir la energía química en energía eléctrica para suministrar un circuito externo. En la reacción química, dado que el zinc es más activo que el manganeso, el zinc pierde electrones para oxidarse y el manganeso reduce los electrones.

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