Cobre Zinc Batería-Razón, Funcionamiento y Fabricación

¿Por qué se utilizan zinc y cobre en las baterías?

La batería de cobre / zinc ofrece algunas ventajas, que incluyen:

Versatilidad: su plan bipolar implica que se pueden incluir celdas singulares en disposición para satisfacer la necesidad de voltaje ideal

Facilidad: el menor costo nivelado de almacenamiento (LCOS), para el cual el costo mínimo de inversión en ciencia es un componente clave.

Baja presión, bajo espesor de energía, par de bajo voltaje: el bajo espesor de energía es una propiedad atractiva para el almacenamiento de energía a escala de celosía debido a que los teléfonos no se someterán a presión y serán característicamente confiables

Larga vida: ciclo de vida de 30 años con mantenimiento programado.

Fiable: la ciencia del Cu / Zn es seguramente conocida y las plantas de electrodeposición han funcionado a una escala de ~ 100MWh durante bastante tiempo.

Accesible: la ciencia de la batería verdaderamente sólida y la simplicidad de mantenimiento brindan un 98% de accesibilidad

Competente: con una efectividad de círculo completo prevista de más del 80%

Materiales abundantes: el cobre y el zinc son los materiales número 25 y 26 más abundantes en el casco del mundo. No hay requisitos para los materiales Cumulus con gracia.

Factible: la batería es reciclable en un 99,5% hacia el final de su vida útil.

Celda de batería LiFePO4 de baja temperatura de 3,2 V y 20 A -40 ℃ Capacidad de descarga de 3C≥70 % Temperatura de carga: -20~45 ℃ Temperatura de descarga: -40~+55 ℃ Prueba de acupuntura aprobada -40 ℃ Tasa máxima de descarga: 3C

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¿Cómo funciona la batería de cobre y zinc?

Una batería tiene dos cierres: un terminal positivo (cátodo) y un terminal negativo (ánodo). En el caso de que interconecte los dos terminales con un cable, se enmarca un circuito. Los electrones se moverán a través del cable y se creará un flujo de energía. Dentro de la batería, ocurre una respuesta entre compuestos sintéticos. En cualquier caso, la respuesta ocurre solo si hay una progresión de electrones. Las baterías se pueden guardar durante bastante tiempo y aún funcionan con el argumento de que el ciclo de la sustancia no comienza hasta que los electrones fluyen desde las terminales negativas a las positivas a través de un circuito.

Un modelo simple: la batería de celda de limón

Debemos comenzar con una batería básica que utiliza un limón que tiene dos elementos metálicos distintivos incrustados, por ejemplo, un clavo excitado y una moneda o alambre de cobre. El cobre se llena como el terminal positivo o cátodo y el clavo agitado (cubierto de zinc) como el cátodo o ánodo negativo que libera electrones. Estos dos artículos se rellenan como ánodos, provocando una respuesta electroquímica que crea un pequeño contraste posible.

Dado que las partículas de cobre (Cu) atraen electrones más que las moléculas de zinc (Zn), en caso de que coloque un poco de cobre y un poco de zinc en contacto entre sí, los electrones pasarán del zinc al cobre. A medida que los electrones se centran en el cobre, se rechazarán entre sí y evitarán la progresión de los electrones del zinc al cobre. Por otra parte, en el caso de que coloque partes de zinc y cobre en una disposición conductora y las interconecte de forma remota con un cable, las respuestas entre los ánodos y la disposición permitirán que los electrones fluyan constantemente a través del cable.

En el momento en que sueltas una bola que estás sosteniendo, cae al suelo a la luz del hecho de que el campo gravitacional de la Tierra empuja la bola hacia abajo. Del mismo modo, las partículas cargadas, por ejemplo, los electrones deben trabajar para moverlas, comenzando por un punto y luego hacia el siguiente. La medida de trabajo por unidad de carga se conoce como el contraste eléctrico esperado entre los dos enfoques. La unidad de contraste de potencial se conoce como voltio.

La probable distinción entre cátodo y ánodo se establece a partir de la respuesta compuesta. Dentro de la batería, los electrones son empujados por la respuesta sintética hacia el extremo positivo, haciendo una distinción esperada.

Es esta distinción de potencial la que impulsa a los electrones a través del cable.

La distinción de potencial puede ser positiva o negativa, en comparación con la energía gravitacional, subir una pendiente o bajar una pendiente. En una batería, la progresión de los electrones es cuesta abajo ... los electrones pueden fluir con fuerza debido a un cargador de batería.

¿Por qué razón los electrones no se mueven simplemente de ánodo a cátodo dentro de la batería?

El electrolito de la batería protege a los electrones solitarios de ir directamente del ánodo al cátodo dentro de la batería. En el punto en que los terminales están asociados con un cable conductor, los electrones pueden indudablemente moverse de ánodo a cátodo.

¿Qué curso se mueven los electrones en el cable?

Los electrones están cargados de manera adversa, por lo que serán atraídos hacia el extremo positivo de una batería y rechazados por el extremo negativo. En el momento en que la batería se conecta a un dispositivo que permite que los electrones pasen a través de ella, fluyen desde el terminal negativo (ánodo) al positivo (cátodo).

Batería de polímero resistente para portátiles de alta densidad de energía y baja temperatura Especificación de la batería: 11,1 V 7800 mAh -40 ℃ Capacidad de descarga de 0,2 C ≥80 % A prueba de polvo, resistencia a caídas, anticorrosión, antiinterferencias electromagnéticas

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¿Cómo se fabrican las baterías de cobre y zinc?

En el desarrollo de las células de Daniell se utilizan numerosos materiales sintéticos y no sustanciales. Los materiales se dan a continuación:

● una porción de cobre

● una porción de zinc

● un enorme vaso medidor, cuenco u otro soporte apropiado

● un frasco permeable (como se mencionó en la Introducción)

● un cilindro de plástico

● algodón

● Sulfato de cobre (CuSO4)

● Sulfato de zinc (ZnSO4)

● Nitrato de potasio (KNO3)

● Cloruro de sodio (NaCl) si el nitrato de potasio es inaccesible

● agua refinada

● un voltímetro

● dos enlaces con clips

Establecer una disposición concentrada de sulfato de cobre en agua refinada y otra disposición de centralización comparativa de sulfato de zinc en agua refinada. Para ambos arreglos, use alrededor de 10-30 gramos de sintético seco por 100 cc de agua refinada. Desarrolle un arreglo como aparece en las figuras 4 y 5. Vierta el arreglo de CuSO4 con el ánodo de cobre y el arreglo de ZnSO4 con el terminal de zinc. En el momento en que mida el voltaje en estos terminales, debe descubrir que es de aproximadamente 1,1 voltios. En contraste con la batería de limón, la celda de Daniell emite una fuerza más alta y aguanta más. En igualdad de condiciones, necesitaría ánodos con una zona de superficie mucho más notable y un electrolito más enfocado para tener la opción de controlar un poco de luz con este dispositivo. Intente más bien un LED.