22 años de personalización de baterías
Sep 20, 2019 Pageview：482
La batería seca pertenece a la batería galvánica en la fuente de alimentación química, es un tipo de batería desechable, cree que la varilla de carbono es un polo positivo, con el bote de zinc es un polo negativo, cambia la energía química en energía eléctrica para suministrar el circuito externo. En la reacción química, debido a que el zinc es más activo que el manganeso, el zinc pierde electrones para oxidarse y el manganeso gana electrones para reducirse.
Las baterías ordinarias de celda seca son en su mayoría baterías de zinc-manganeso, la del medio es la barra de carbono del ánodo, una mezcla de grafito y dióxido de manganeso de subcontratación, el exterior es una capa de estera nuevamente. Electrolito en línea con pasta muy espesa, su composición es la solución de cloruro de amonio y almidón, y pequeñas cantidades de conservantes. La capa más externa está hecha de un tubo de piel de zinc metálico, que es negativo, la descarga de la batería es el cloruro de amoníaco y la reacción electrolítica de zinc, libera la carga por grafito conductor del carbono del ánodo, la reacción de electrólisis de zinc liberará hidrógeno, este gas puede aumenta el riesgo de resistencia interna de la batería, y se usa dióxido de manganeso mezclado con grafito para absorber hidrógeno. Pero si el trabajo es continuo o la batería es demasiado larga, el dióxido de manganeso es demasiado tarde. Sin embargo, si la batería se calienta o se deja por un período de tiempo, el hidrógeno acumulado en su interior será liberado por el calor o lentamente.
Diagrama esquemático del principio de funcionamiento de la batería.
Los componentes básicos de una batería son el ánodo, el cátodo y el electrolito.
Ánodo: los electrones se eliminan a través de un circuito externo y el propio electrodo se oxida. Cátodo: los electrones se obtienen a través de un circuito externo, y el propio electrodo sufre una reacción de reducción.
Electrolito: proporciona un canal de migración de iones de un electrodo a otro dentro de la celda.
El material activo del electrodo puede ser gaseoso, líquido o sólido y el electrolito puede ser líquido o sólido.
Pila alcalina
La reacción del cátodo
Zn + 2OH -> ZnO + H2O + 2e-
La respuesta positiva
2MnO2 + H2O + 2e -> Mn2O3 + 2OH-
Respuesta completa
Zn + 2MnO2-> ZnO + Mn2O31.5V
2. Batería de cloruro de tionilo de litio
La reacción del cátodo
Li-> Li ++ e-
La respuesta positiva
4Li ++ 4e- + 2SOCl2-> 4LiCl + SO2 + S
Respuesta completa
4Li + 2SOCl2-> 4LiCl + SO2 + S3.6V
3.batería de dióxido de manganeso y litio
La reacción del cátodo
Li-> Li ++ e
La respuesta positiva
MnO2 + Li ++ e-> MnIIIO2 (Li +)
Respuesta completa
Li + MnO2-> MnIIIO2 (Li +) 3.6V
4. Baterías Nimh
La reacción del cátodo
MH + OH- <-> M + H2O + e-
0,83 V
La respuesta positiva
NiOOH + H2O + e- <-> Ni (OH) 2 + OH-
0,49 V
Respuesta completa
NiOOH + MH <-> Ni (OH) 2 + M
1,32 V
5. Batería de níquel-cadmio
La reacción del cátodo
Cd + 2OH- <-> Cd (OH) 2 + 2e-
0,81 V
La respuesta positiva
NiOOH + 2H2O + 2e- <-> Ni (OH) 2 + 2OH-
0,49 V
Respuesta completa
Cd + NiO2 + 2H2O <-> Cd (OH) 2 + Ni (OH) 2
1,30 V
6. batería de iones de litio
La reacción del cátodo
6C + Li +＋ e- <-> 6CLi
La respuesta positiva
LiCoO2 <-> CoO2 + Li ++ e-
Respuesta completa
6C + LiCoO2 <-> CoO2 + 6CLi
3,7 V
7. batería de polímero de litio
La reacción del cátodo
6C + Li +＋ e- <-> 6CLi
La respuesta positiva
LiCoO2 <-> CoO2 + Li ++ e-
Respuesta completa
6C + LiCoO2 <-> CoO2 + 6CLi
3,7 V
8. Batería de níquel zinc
La reacción del cátodo
Zn + 2OH- <-> Zn (OH) 2 + 2e
1,24 V
La respuesta positiva
NiOOH + 2H2O + 2e- <-> Ni (OH) 2 + 2OH-
Respuesta completa
2NiOOH + Zn + 2H2O <-> 2Ni (OH) 2 + Zn (OH) 2
1,73 V
9. Batería de azufre de sodio
La reacción del cátodo
2Na <-> 2Na ++ 2e-
La respuesta positiva
3S + 2e- <-> S32-
Respuesta completa
2Na + 3S <-> Na2S3
2.076V
10. Batería de níquel de hierro
La reacción del cátodo
Fe + 2OH- <-> Fe (OH) 2 + 2e-
3Fe (OH) 2 + 2OH- <-> Fe3O4 + 4H2O + 2e-
0,81 V
La respuesta positiva
2NiOOH + 2H2O <-> 2Ni (OH) 2 + 2OH-
0,49 V
Respuesta completa
3Fe + 8NiOOH + 4H2O <-> 8Ni (OH) 2 + Fe3O4
1,30 V
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