¿Cuál es el principio de funcionamiento de la batería de polvo seco?

Las baterías de polvo seco también se denominan baterías de carga seca. Cuando se usa por primera vez, agregue electrolito. Su principio es el mismo que el de una batería normal. La única diferencia es que sus materiales activos de los electrodos positivo y negativo se almacenan en un estado seco. El propósito de esto es aumentar el rendimiento de almacenamiento de la nueva batería y evitar fugas durante el almacenamiento. Dado que se almacena en estado seco, es difícil que el material activo se deteriore. Además, cuando se usa por primera vez, no es necesario recargarlo, y se puede usar inmediatamente después de llenar el electrolito.

El material activo positivo de la batería de plomo-ácido es dióxido de plomo, el material activo negativo es esponja de plomo, el electrolito es solución de ácido sulfúrico diluido y la reacción química de descarga es dióxido de plomo, esponja de plomo y electrolito reaccionan para formar sulfato de plomo y agua. Pb (electrodo negativo) + PbO2 (positivo) + 2H2SO4 ==== 2PbSO4 + 2H2O (reacción de descarga) La reacción química de carga es la conversión de sulfato de plomo y agua en dióxido de plomo, esponja de plomo y ácido sulfúrico diluido. 2PbSO4 + 2H2O ==== Pb (negativo) + PbO2 (positivo) + 2H2SO4 (reacción de carga) La batería de plomo-ácido tiene un voltaje nominal de 2.0V y generalmente se usa en serie con 6V y 12V para encender automóviles. y motos. Las celdas individuales se conectan típicamente en serie a 48 V, 96 V, 110 o 220 V para diferentes aplicaciones. Se utiliza un separador de caucho, PVC, PE o AGM con una resistencia muy baja y una pequeña cantidad de impurezas para estabilizar la energía iónica entre las placas positiva y negativa de la batería. La ecuación principal para la reacción química de carga y descarga de baterías de plomo-ácido es la siguiente:

Electrodo positivo: PbO2 + 2e + HSO4- + 3H + == PbSO4 + 2H2O

Electrodo negativo: Pb + HSO4 - == PbSO4 + H ++ 2e

Reacción total: PbO2 + 2H2SO4 + Pb == 2PbSO4 + 2H2O

Se puede ver en la ecuación de reacción química anterior que cuando se descarga la batería de plomo-ácido, el material activo del electrodo positivo, el dióxido de plomo y el material activo del electrodo negativo, el plomo metálico, reaccionan con el electrolito de ácido sulfúrico para formar sulfato de plomo, que es electroquímicamente La reacción se llama "reacción de disulfatación". Al final de la descarga de la batería, el sulfato de plomo convertido en los materiales activos positivos y negativos es una estructura cristalina con estructura suelta y cristales finos, y el grado de actividad es muy alto. Durante el proceso de carga de la batería, el sulfato de plomo suelto y fino de los electrodos positivo y negativo se cambiará a dióxido de plomo y plomo metálico bajo la acción de la corriente de carga externa, y la batería se cargará por completo. Es esta reacción electroquímica reversible la que permite que la batería almacene y libere energía eléctrica.

Un dispositivo que convierte la energía química en energía eléctrica se llama batería química y generalmente se le conoce como batería. Después de la descarga, el material activo interno se puede regenerar mediante la carga, almacenando energía eléctrica como energía química; y convertir la energía química en energía eléctrica cuando se requiere la descarga. Dicha batería se llama batería (batería de almacenamiento), que también se llama batería secundaria.

La llamada batería es un dispositivo químico eléctrico que almacena energía química y descarga energía eléctrica cuando es necesario.

Una batería (batería de almacenamiento) es un dispositivo que convierte la energía química directamente en energía eléctrica. Es una batería recargable que se recarga mediante una reacción química reversible. Suele ser una batería de plomo-ácido, que es una de las baterías que pertenece a la batería secundaria. Su principio de funcionamiento: la energía eléctrica externa se utiliza para regenerar el material activo interno durante la carga, y la energía eléctrica se almacena como energía química. Cuando se descarga, la energía química se convierte nuevamente en energía eléctrica, como la batería del teléfono móvil que se usa comúnmente en la vida.

Utiliza una rejilla de sustrato de plomo (también llamada cuerpo de celosía) llena de plomo esponjoso como electrodo negativo, una rejilla de sustrato de plomo llena de dióxido de plomo como electrodo positivo y un ácido sulfúrico diluido que tiene una densidad de 1,26 a 1,33 g / mlg / ml como electrolito. Cuando la batería se descarga, el plomo metálico es el electrodo negativo y se produce una reacción de oxidación para formar sulfato de plomo; el dióxido de plomo es un electrodo positivo y se produce una reacción de reducción para formar sulfato de plomo. Cuando la batería se carga con corriente continua, los dos electrodos generan plomo elemental y dióxido de plomo, respectivamente. Después de quitar la fuente de alimentación, vuelve al estado anterior a la descarga para formar una batería química. La batería de almacenamiento de plomo se puede cargar y descargar repetidamente. Su voltaje de celda única es de 2V. La batería es un paquete de baterías compuesto por uno o más monómeros. La batería se conoce como batería. El más común es el de 6V. Otros tienen baterías de 2V, 4V, 8V, 24V. . Por ejemplo, una batería que se usa en un automóvil (comúnmente conocida como batería) es un paquete de baterías en el que seis baterías de plomo están conectadas en serie para formar una batería de 12V.

Para las baterías tradicionales de almacenamiento de plomo cargadas en seco (como las baterías automotrices de carga seca, las baterías de carga seca de motocicletas, etc.), el agua destilada debe agregarse después de un período de uso para mantener el electrolito de ácido sulfúrico diluido a una densidad de aproximadamente 1,28 g / ml; para baterías que no requieren mantenimiento, ya no es necesario agregar agua destilada hasta que finalice su uso. [1]

Principio químico

La ecuación es la siguiente:

Reacción total: Pb (s) + PbO2 (s) + 2H2SO4 (aq) símbolo reversible 2PbSO4 (s) + 2H2O (l)

Al descargar: Pb (s) negativo -2e- + SO42- (aq) = PbSO4 (s)

PbO2 positivo (s) + 2e- + SO42- (aq) + 4H + (aq) = PbSO4 (s) + 2H2O (l)

Total Pb (s) + PbO2 (s) + 2H2SO4 (aq) = 2PbSO4 (s) + 2H2O (l)

Celda de electrólisis durante la carga

Cátodo PbSO4 (s) + 2e- = Pb (s) + SO42- (aq)

Ánodo PbSO4 (s) + 2H2O (l) -2e- = Pbo2 (s) + SO42- (aq) + 4H + (a

Nota (el cátodo es el electrodo negativo durante la carga)

Composicion fisica

Los componentes principales de una batería de almacenamiento de plomo son los siguientes:

Placa de ánodo (peróxido de plomo PbO2) ---> material activo

Placa de cátodo (esponja de plomo Pb) ---> sustancia activa

Electrolito (ácido sulfúrico diluido) ---> ácido sulfúrico (H2SO4) + agua destilada (H2O)

Caja de batería, tapa (retardante de llama PPABS)

Tablero de aislamiento (AGM)

Válvula de seguridad

Columnas positivas y negativas, etc.

Contacto de cantidad física

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